绍兴一中2015学年第一学期期中考试

　　高三化学

　　注意：1、本试卷全部答案均需答在答题纸上，答题前请先将答题纸上的信息填写完整，选择题用2B铅笔填涂，主观题用黑色字迹的钢笔或签字笔在规定的区域作答。

　　2、本卷可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  N 14  Na 23  Si 28  S 32

　　Cl 35.5  Fe 56  Zn 65  I 127

　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

　　1.下列说法不正确的是

　　A.利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放

　　B.生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质

　　C.丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象

　　D.硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中

　　2.下列说法正确的是

　　A.相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高

　　B.在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强

　　C.在复分解反应中弱酸也可以生成强酸

　　D.同一元素，价态越高，氧化性肯定越强

　　3.下列有关化学用语使用正确的是

　　A. 硫离子的结构示意图：        B.原子核内有10个中子的氧离子：

　　C.NH4Cl的电子式：          D.乙烯的结构简式C2H4

　　4.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是[来源：学*科*网]

　　A.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

　　B.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

　　C.标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

　　D.60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA

　　5.下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是

　　XY

　　ZW

　　A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形

　　B.Z与W元素形成的化合物是分子晶体

　　C.W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键

　　D.化合物XW3中W的化合价为-1价[来源：学+科+网Z+X+X+K]

　　6.采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是

　　A、氯碱工业         B、硫酸工业           C、硝酸工业        D、合成氨工业

　　7. 下列各组物质的性质比较，正确的是

　　A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl            B.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

　　C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3       D.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

　　8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

　　① 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2      ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水

　　③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水   ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸

　　A. 只有②③   B. 只有①③        C. 只有①②③        D. ①②③④

　　9.下列过程中，破坏的作用力相同的是

　　A.干冰升华和碘升华                   B.HCl溶于水和NaCl溶于水

　　C.石英熔化和冰熔化                D.NH4Cl受热分解和HI受热分解

　　10.下列有关物质的分类或归类正确的是

　　①混合物：波尔多液、盐酸、水银  ②化合物：氯化钾、甲烷、HD  ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡       ④非电解质：酒精、CO2、Cl2       ⑤同位素：12C、13C、14C

　　A.③④          B.③⑤             C.②③⑤             D.②④

　　11.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

　　A.CO2B.NH4Cl           C.Al2O3D.SiO2

　　12.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是

　　A.R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子

　　B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等

　　C.RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化

　　D.R原子的电子层数比N的电子层数多1

　　13.某结晶水合物的化学式为R?nH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg

　　水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是

　　A.饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

　　B.饱和溶液中溶质的质量分数为w=％

　　C.25℃时R的溶解度为S=g    D.饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

　　14.下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是

　　A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

　　B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

　　C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

　　D.二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色

　　15.下列各组离子一定能大量共存的是

　　A.在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

　　B.在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋

　　C.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

　　D.常温下，在c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO

　　16.下列离子反应方程式正确的是

　　A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：

　　Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

　　B. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

　　C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++2H2O+NO↑

　　D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

　　Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al（OH）3↓

　　17.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—    Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，正确的是

　　A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol

　　B.Fe2+和S2O32-都是还原剂

　　C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

　　D.x=6

　　18.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断

　　正确的是

　　A.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、[来源：学*科*网]CO32-

　　B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

　　C.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

　　D.在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

　　19.一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是

　　A.气体甲为SO2和H2的混合物　     　    B.气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1

　　C.反应中共消耗97.5 g Zn　　　　    　 D.反应中共转移3 mol电子

　　20.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

　　A.氧气      B. 二氧化氮      C. 二氧化氮和氧气      D. 二氧化氮和一氧化氮

　　21.铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

　　加入溶液①适量的铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI?淀粉溶液

　　实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

　　关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱（从左至右）的顺序为

　　A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2  B.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

　　C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2            D.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

　　22.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其[来源：学+科+网Z+X+X+K]电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学[来源：Z-x-x-k.Com]式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

　　A.原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径： Z＞Y＞W

　　B.化合物丙中只存在共价键

　　C.测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

　　D.甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致

　　23.将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

　　24.a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

　　①（a+b）×63g       ②（a+b）×189g       ③（a+b）mol       ④[cV－（9a+b）/3 ]mol

　　A.①④                B.②③             C.①③          D.②④

　　25.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是

　　A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

　　B.A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

　　C.如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸

　　D.A、B、C中有一种金属且为A

　　二、填空简答题（共四大题，共50分）

　　26.Ⅰ。下列实验操作中，叙述正确的是                 （填字母）

　　A.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小

　　B.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

　　C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯

　　D.做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用

　　E.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ，如果产生白色沉淀，则一定有SO

　　F.证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+

　　G.使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高

　　H.用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品

　　Ⅱ。甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

　　（1）B中反应的离子方程式是                 .

　　（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________    .

　　（3）资料显示：SCN -的电子式为 .甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。

　　①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明

　　SCN﹣中被氧化的元素是        .

　　②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若

　　SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是           mol.

　　27.现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。

　　已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。

　　回答下列问题：

　　（1）D的电子式为____，H的化学式为           。

　　（2）反应③的化学方程式为            。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为         。

　　（3）指出G的一种用途：           。

　　（4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为      L（保留一位小数）。

　　（5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？       （填“正确”或“不正确”），理由是           。

　　28.已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B1的沸点比B2高。

　　①A1B1C1D1

　　电子数10101018

　　②A2B2C2D2

　　电子数10101018

　　试回答下列问题：

　　⑴上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是           ； D1的电子式为：         。

　　⑵液态的B2与Na反应的方程式：               。

　　⑶①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式         ，其中D1的作用是          ；

　　②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

　　步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为_______。

　　29.将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在右图中画出函数图象。

　　x值y=f（x）

　　答案：

　　DCACB ADBAB  BDCDD CBDBC   ADCDA

　　26、（12分）GH  （2分）

　　（1）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O （3分）

　　（2）Fe3+ （2分）

　　（3）① 硫元素 （2分）

　　② 16 mol（3分）

　　27、（14分）（1）K+；KHCO3；

　　（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；AlO2- +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO3-；

　　（3）耐火材料或冶炼铝的原料；

　　（4）18.7；

　　（5）不正确，因为硫酸铁水解生成的是不挥发性酸——硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又转变成硫酸铁，硫酸铁溶液加热蒸干后得到的是带结晶水的硫酸铁晶体；而氯化铁水解生成的是挥发性酸——盐酸，使氯化铁的水解能进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干后得到的是氢氧化铁。

　　28、（18分）（1）第二周期，第VA族       H2O2的电子式

　　（2）2Na+2NH3（l）=2NaNH2 +H2↑  （2分）

　　（3）2ClO2+ 2NaOH+H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分），   还原剂；（2分）

　　ClO2ˉ + 4Iˉ + 4H+  = 2I2 + Clˉ +2H2O  （2分），    淀粉（2分），

　　溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分）  ；      90.3%（2分）

　　30、  （6分）

　　x值y=f（x）

　　0<x≤3时y=2x/3

　　3<x<3.2时Y=32-10x